Disciplina detalhes

Detalhes do curso

Conhecimentos de Base Recomendados

competências em Matemática 12º ano
Objetivos

No âmbito da formação científica de base, dar ao aluno uma visão ampla dos fundamentos da Química, essenciais à compreensão de matérias como os processos industriais, balanços mássicos e entálpicos, materiais e corrosão.
Objetivos específicos - competências a adquirir (conhecimentos, aptidões e atitudes):

-Conhecer a estrutura atómica (abordagem introdutória), as orbitais e números quânticos;
-Ser capaz de escrever configurações eletrónicas, identificar o grupo e o período do elemento;
-Compreender como se estabelece a ligação química entre átomos (abordagem introdutória); compreender a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrónicos da Camada de Valência (TRPECV);
-Ser capaz de escrever a fórmula de Lewis, identificar a geometria e a polaridade de uma molécula;
-Conhecer unidades de concentração de soluções;
-Ser capaz de fazer os cálculos necessários à preparação de soluções;
-Ser capaz de fazer cálculos estequiométricos, determinando quantidades de reagentes necessários e produtos obtidos;
-Conhecer a diferença entre reação irreversível e equilíbrio químico;
-Ser capaz de determinar o pH de soluções de ácidos e bases (fortes e fracos);
-Perceber o funcionamento de uma célula galvânica ou eletrolítica;
-Ser capaz de determinar o potencial de uma pilha;
-Desenvolver responsabilidade, pró-atividade e espírito de iniciativa, capacidade analítica e espírito científico.
Métodos de Ensino

As aulas têm tipologia teórico-prática, visando a operacionalização de conceitos. É adotado o método expositivo participado, interativo.
Procura-se levar o estudante a aprender através da resolução ativa de exercícios ilustrativos da matéria, e a tirar conclusões de forma autónoma, orientando-o nesse processo.
Estágio(s)

Não
Programa

-Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas
Orbitais atómicas, números quânticos, configurações eletrónicas. Tabela Periódica e variação periódica do raio atómico, energia de ionização, eletroafinidade e eletronegatividade.

-Ligação Química
Notação de Lewis, híbridos de ressonância, regra do octeto. Tipos de ligação química. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrónicos da Camada de Valência e geometrias moleculares. Momentos dipolares de ligação e momento dipolar resultante, polaridade da molécula.

-Cálculos Estequiométricos e Concentração de Soluções
Massa atómica relativa, mole, massa molar. Acerto de equações químicas. Cálculos estequiométricos. Reagente limitante e rendimento da reação. Reagentes/produtos gasosos: Lei dos gases perfeitos.
Unidades de concentração de soluções (molaridade e percentagem mássica).

-Equilíbrio Químico
Constante de equilíbrio e quociente reacional. Perturbações ao equilíbrio e princípio de Le Châtelier.

-Termodinâmica Química
Leis da Termodinâmica. Entalpia. Reações endotérmicas e exotérmicas. Lei de Hess. Entropia. Energia de Gibbs, espontaneidade das reações e equilíbrio químico.

-Equilíbrio Ácido-Base
Definição de ácido e base, pares ácido base conjugados. Escala de pH. Auto-ionização da água, Kw e anfoterismo. Força de ácidos e bases, Ka e Kb. Determinação de pH de soluções de ácidos e bases (fortes e fracos).

-Oxidação-redução e Eletroquímica
Números de oxidação. Acerto de reações redox. Células galvânicas e eletrolíticas. Elétrodo de referência e potenciais de redução padrão. Determinação da diferença de potencial da pilha.
Demonstração de conteúdos

-
Demonstração da metodologia

-
Docente(s) responsável(eis)

-
Bibliografia

D. Reger, s: Goode, E. Mercer; Química: Princípios e Aplicações, , Fundação Calouste Gulbenkian.. ISBN: 972-31-0773-2
R. Chang; Química, McGraw-Hill, 2005. ISBN: ISBN: 84-481-4527-5
J. Glanville; General Chemistry for Engineers, Prentice Hall, 2003